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<!DOCTYPE html>

<title>Natriumdithionit</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumdithionit</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumdithionit

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Hydrosulfit</li>

<li>Natriumhydrosulfit</li>

<li>Natriumhypodisulfit</li>

<li>Unterdischwefligsaures Natrium</li>

<li>Blankit (Handelsname)</li>

<li>SODIUM HYDROSULFITE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>

<ul><li>Na2S2O4 (Anhydrat)</li>

<li>Na2S2O4·2H2O (Dihydrat)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<ul><li>weißes, stechend riechendes Pulver (Anhydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>gelbliche Kristalle (Dihydrat)<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-890-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>

<ul><li>174,11 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1 (Anhydrat)</li>

<li>210,15 g·mol−1 (Dihydrat)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>2,38 g·cm−3 (Anhydrat, bei 20 °C)<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a></li>

<li>1,58 g·cm−3 (Dihydrat, bei 20 °C)<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

~80 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>182 g·l−1 (Anhydrat, bei 20 °C)<a href="#cite_note-SIDS-4">[4]</a></li>

<li>250 g·l−1 (Dihydrat, bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.991-5">[5]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#Aufgehobene_Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; text-decoration:line-through; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Kühl halten. Vor Sonnenbestrahlung schützen.

(Mit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018 wurde diese Kennzeichnung aufgehoben, sie findet sich jedoch noch in der zitierten Quelle)">235+410</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>2500 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumdithionit (Na2S2O4) ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der im freien Zustand instabilen Dithionigen Säure (H2S2O4). Natriumdithionit ist ein starkes <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Natriumdithionit wurde im Jahr 1869 erstmals vom französischen Chemiker <a href="Paul_Sch%C3%BCtzenberger" title="Paul Schützenberger">Paul Schützenberger</a> isoliert und beschrieben.<a href="#cite_note-Schützenberger1-6">[6]</a><a href="#cite_note-Soukup_anorg-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung_und_Gewinnung">Darstellung und Gewinnung</h2></div>

Zur Herstellung von Natriumdithionit gibt es verschiedene Verfahren. Über die Hälfte der Weltproduktion erfolgt mit dem <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Formiatverfahren</a>. Neuanlagen werden fast ausschließlich nach diesem Verfahren betrieben. Hier wird Natriumformiat in methanolischer Lösung unter Druck mit <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> umgesetzt.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HCOONa+2\,SO_{2}+NaOH\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/829ba92243117e75d93a32788b830d9766218261.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:56.877ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HCOONa+2\,SO_{2}+NaOH\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Weitere Verfahren mit jeweils 10–20 % Anteil an der Weltproduktion entfallen auf das <a href="Natriumborhydrid" title="Natriumborhydrid">Natriumtetrahydroborat</a>-Verfahren, <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>staubverfahren und <a href="Amalgam" title="Amalgam">Amalgam</a>verfahren.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> Beim Natriumborhydridverfahren wird <a href="Natriumborhydrid" title="Natriumborhydrid">Natriumborhydrid</a> in stark basischer Lösung mit Schwefeldioxid umgesetzt.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaBH_{4}+8\,SO_{2}+8\,NaOH\longrightarrow } ~}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9719b76d60fe4cb7be24b1f06124a0167ce23bce.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:31.771ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaBH_{4}+8\,SO_{2}+8\,NaOH\longrightarrow } ~}" loading="lazy"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {4\,Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6\,H_{2}O} }">

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\,Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6\,H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fb902f93dda34cdaa1162b075eba0438557b3e9c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.968ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\,Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6\,H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Das Zinkstaubverfahren basiert auf einer <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> von Schwefeldioxid durch Zink in einer wässrigen Suspension, wobei zunächst Zinkdithionit gebildet wird. Die anschließende Behandlung mit Natronlauge ergibt die Zielverbindung.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Zn+2\,SO_{2}\longrightarrow ZnS_{2}O_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7dd5efd90f992672e27252867f343a23b2c9f527.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.275ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Zn+2\,SO_{2}\longrightarrow ZnS_{2}O_{4}} }" loading="lazy"></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ZnS_{2}O_{4}+2\,NaOH\longrightarrow Zn(OH)_{2}+Na_{2}S_{2}O_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dbafd5140df32f0ab8639c1caa0d84cb22d0a4c0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.001ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ZnS_{2}O_{4}+2\,NaOH\longrightarrow Zn(OH)_{2}+Na_{2}S_{2}O_{4}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Das Amalgamverfahren geht vom <a href="Natriumsulfit" title="Natriumsulfit">Natriumsulfit</a> aus, welches in einer Elektrolysezelle mittels <a href="Natriumamalgam" title="Natriumamalgam">Natriumamalgam</a> reduziert wird.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

Nach dem Formiat-Verfahren produziert in Deutschland die <a href="BASF" title="BASF">BASF</a>, nach dem Zinkstaub-Verfahren die belgische Firma Prayon.

Die Weltproduktion betrug 2001 etwa 550.000 Tonnen im Jahr.<a href="#cite_note-SIDS-4">[4]</a> Damit zählt es zu den chemischen Substanzen, die in großen Mengen hergestellt werden („<a href="High_Production_Volume_Chemical" class="mw-redirect" title="High Production Volume Chemical">High Production Volume Chemical</a>“, HPVC) und für die von der <a href="Organisation_f%C3%BCr_wirtschaftliche_Zusammenarbeit_und_Entwicklung" title="Organisation für wirtschaftliche Zusammenarbeit und Entwicklung">Organisation für wirtschaftliche Zusammenarbeit und Entwicklung</a> (OECD) eine Datensammlung zu möglichen Gefahren („<a href="Screening_Information_Dataset" title="Screening Information Dataset">Screening Information Dataset</a>“, SIDS) angefertigt wurde.<a href="#cite_note-SIDS-4">[4]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Natriumdithionit tritt als <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">kristallwasser</a>freies <a href="Hydrat#Anhydrat" class="mw-redirect" title="Hydrat">Anhydrat</a> und als <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Dihydrat</a> auf. Das Anhydrat ist ein weißes <a href="Kristallin" title="Kristallin">kristallines</a> Pulver mit schwachem Geruch nach <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a>.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> Das Dihydrat bildet gelbliche Prismen.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> Beide Kristallformen unterscheiden sich in der Dichte signifikant. Natriumdithionit ist gut wasserlöslich. Bis zum Umwandlungspunkt bei 72 °C ist das Dihydrat in Wasser etwas schwerer löslich.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

Wässrige Lösungen sind nur begrenzt stabil und <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">disproportionieren</a> unter Wasseraufnahme rasch zu <a href="Sulfoxyls%C3%A4ure" title="Sulfoxylsäure">Natriumhydrogensulfoxylat</a> und Natriumhydrogensulfit,<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> wobei die Reaktion umso schneller verläuft, je wärmer das Wasser ist:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\longrightarrow NaHSO_{2}+\ NaHSO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0755b11cd70cfa2c96d04414e7a58f8fca867f74.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:42.739ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\longrightarrow NaHSO_{2}+\ NaHSO_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

In Luftgegenwart erfolgt zudem eine Oxidation zu <a href="Natriumsulfit" title="Natriumsulfit">Natriumsulfit</a> (Na2SO3) und <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> (Na2SO4).

Das Dihydrat ist besonders bei kleiner Korngröße sehr empfindlich gegen Luftsauerstoff.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> Die dabei auftretende Oxidationswärme kann zur Selbstentzündung führen.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> Beim Erhitzen des Anhydrats in Luft wird ab 80 °C in einer <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exothermen</a> Reaktion <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> gebildet und dabei <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> freigesetzt.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a> Oberhalb von 150 °C entstehen unter Luftausschluss in einer heftigen Reaktion Natriumsulfit, <a href="Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a>, Schwefeldioxid und Spuren von <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a>.<a href="#cite_note-Ullmann-3">[3]</a>

Die S-S-Bindung im Dithionitdianion ist mit 238,9 pm ungewöhnlich lang und somit relativ schwach. Zu einem geringen Teil liegen in einem Gleichgewicht •SO2−-Radikalanionen vor, wobei das Gleichgewicht fast vollständig auf der Seite des Dithionitdianions liegt.<a href="#cite_note-Römpp-8">[8]</a>

Die Substanz reizt <a href="Auge" title="Auge">Augen</a>, <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> und <a href="Schleimhaut" title="Schleimhaut">Schleimhäute</a>.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Wegen der reduzierenden Wirkung wird Natriumdithionit als <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmittel</a> in Fleckensalzen, in der Färberei (<a href="K%C3%BCpenf%C3%A4rberei" title="Küpenfärberei">Küpenfärberei</a>) sowie zum Bleichen von <a href="Zucker" title="Zucker">Zucker</a>, Sirup, holzhaltigem <a href="Papier" title="Papier">Papier</a> und Holzschliff, aber auch zum Abscheiden von <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> aus Fixierbädern verwendet.<a href="#cite_note-Römpp-8">[8]</a> In der Galvanik wird Natriumdithionit bei der <a href="Abwasserbehandlung" title="Abwasserbehandlung">Abwasserbehandlung</a> als Reduktionsmittel verwendet. Außerdem findet es Verwendung bei der Fischer-Hafner-Methode zur Synthese von Aren-Metall-Komplexen, wie z. B. <a href="Bis(benzol)chrom" title="Bis(benzol)chrom">Bis(benzol)chrom</a>.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Risikobewertung">Risikobewertung</h2></div>

Natriumdithionit wurde 2015 von der EU gemäß der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006" class="mw-redirect" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006">Verordnung (EG) Nr. 1907/2006</a> (REACH) im Rahmen der <a href="Stoffbewertung" class="mw-redirect" title="Stoffbewertung">Stoffbewertung</a> in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des <a href="Chemischer_Stoff#Definitionen_des_Gesetzgebers" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffs</a> auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Natriumdithionit waren die Besorgnisse bezüglich <a href="Verbraucher" title="Verbraucher">Verbraucherverwendung</a>, Exposition von <a href="Arbeitnehmer" title="Arbeitnehmer">Arbeitnehmern</a>, hoher (aggregierter) Tonnage und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahren durch krebsauslösende und sensibilisierende Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2016 statt und wurde von <a href="%C3%96sterreich" title="Österreich">Österreich</a> durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.<a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37889">SODIUM HYDROSULFITE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 24. Oktober 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003480">Natriumdithionit</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Ullmann-3">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-7">h</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-8">i</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-9">j</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-10">k</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-11">l</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-12">m</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-13">n</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-14">o</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-15">p</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-16">q</a> J.J. Barbera, A. Metzger, M. Wolf: Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a25_477">10.1002/14356007.a25_477</a>

</li>

<li id="cite_note-SIDS-4">↑ <a href="#cite_ref-SIDS_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-SIDS_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-SIDS_4-2">c</a> <a href="Organisation_f%C3%BCr_wirtschaftliche_Zusammenarbeit_und_Entwicklung" title="Organisation für wirtschaftliche Zusammenarbeit und Entwicklung">OECD</a>: <a href="Screening_Information_Dataset" title="Screening Information Dataset">Screening Information Dataset</a> (SIDS) Initial Assessment Report (SIAR) für <a rel="nofollow" class="external text" href="https://hpvchemicals.oecd.org/ui/SIDS_Details.aspx?id=24b37838-bac6-4e11-899b-04679ca872e8">Sodium dithionite</a>, abgerufen am 4. November 2014.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.991-5"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.991_5-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.991/harmonised">Sodium dithionite</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-Schützenberger1-6"><a href="#cite_ref-Schützenberger1_6-0">↑</a> P. Schützenberger: Sur un nouvel acide de soufre in Compt. rend. 69 (1869) 196.

</li>

<li id="cite_note-Soukup_anorg-7"><a href="#cite_ref-Soukup_anorg_7-0">↑</a> Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 101 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-Römpp-8">↑ <a href="#cite_ref-Römpp_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-Römpp_8-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-00391">Natriumdithionit</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juni 2014.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Riedel, Erwin., Alsfasser, Ralf.: <cite style="font-style:italic">Moderne anorganische Chemie : mit CD-ROM : [133 Tabellen]</cite>. 3. Auflage. Gruyter, Berlin [u. a.] 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 709.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumdithionit&rft.au=Riedel%2C+Erwin.%2C+Alsfasser%2C+...&rft.btitle=Moderne+anorganische+Chemie+%3A+mit+CD-ROM+%3A+%5B133+Tabellen%5D&rft.date=2007&rft.edition=3&rft.genre=book&rft.isbn=9783110190601&rft.pages=709&rft.place=Berlin+%5Bu.+a.%5D&rft.pub=Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäische Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/documents/10162/0dc853a4-a70f-fa58-8207-db71834fb565">Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report</a>.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Community Rolling Action Plan (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/information-on-chemicals/evaluation/community-rolling-action-plan/corap-table/-/dislist/substance/external/100.028.991">sodium dithionite</a>, abgerufen am 6. März 2022.

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</ol></div><div><div class="zim-footer">

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